Calculadora de Buffers
Usá la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH del buffer, la relación base/ácido necesaria para un pH objetivo, o el pKa del sistema.
Resultado
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¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
Es una simplificación de la ecuación de disociación de ácidos débiles que permite calcular el pH de soluciones buffer de forma directa. Relaciona el pH de la solución con el pKa del ácido débil y la relación de concentraciones entre la base conjugada y el ácido.
pH = pKa + log ( [A⁻] / [HA] )
Donde [A⁻] es la base conjugada y [HA] es el ácido débil.
pKa del ácido acético = 4.76 · [CH₃COO⁻] = 0.1 M · [CH₃COOH] = 0.1 M
pH = 4.76 + log(0.1 / 0.1) = 4.76 + log(1) = 4.76 + 0 = 4.76
Cuando la relación es 1:1, el pH del buffer es igual al pKa. Es el punto de máxima capacidad buffer.
Tabla de pKa de ácidos de uso común en laboratorio
| Ácido débil | Par ácido / base conjugada | pKa |
|---|---|---|
| Ácido fórmico | HCOOH / HCOO⁻ | 3.75 |
| Ácido acético | CH₃COOH / CH₃COO⁻ | 4.76 |
| Ácido succínico (pKa1) | H₂Succ / HSucc⁻ | 4.21 |
| Ácido succínico (pKa2) | HSucc⁻ / Succ²⁻ | 5.64 |
| Ácido fosfórico (pKa1) | H₃PO₄ / H₂PO₄⁻ | 2.15 |
| Ácido fosfórico (pKa2) | H₂PO₄⁻ / HPO₄²⁻ | 7.20 |
| Ácido fosfórico (pKa3) | HPO₄²⁻ / PO₄³⁻ | 12.35 |
| Ácido carbónico (pKa1) | H₂CO₃ / HCO₃⁻ | 6.35 |
| Ácido carbónico (pKa2) | HCO₃⁻ / CO₃²⁻ | 10.33 |
| TRIS | TRISH⁺ / TRIS | 8.06 |
| Ácido bórico | H₃BO₃ / H₂BO₃⁻ | 9.24 |
| Amoniaco | NH₄⁺ / NH₃ | 9.25 |
| Ácido cítrico (pKa1) | H₃Cit / H₂Cit⁻ | 3.13 |
| Ácido cítrico (pKa2) | H₂Cit⁻ / HCit²⁻ | 4.76 |
| Ácido cítrico (pKa3) | HCit²⁻ / Cit³⁻ | 6.40 |
Preguntas frecuentes
¿En qué rango de pH funciona un buffer?
Un buffer es efectivo cuando el pH se encuentra dentro de ± 1 unidad del pKa del ácido. Fuera de ese rango, la capacidad de neutralizar ácidos o bases adicionados cae significativamente. Por eso, para preparar un buffer de pH 7.2, el par H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ (pKa = 7.20) es ideal.
¿Puedo usar cualquier ácido débil para preparar un buffer?
Técnicamente sí, pero en la práctica se elige el ácido cuyo pKa esté lo más cerca posible del pH objetivo. Además, para uso biológico o analítico se prefieren ácidos que no sean tóxicos, no interfieran con la reacción de interés y sean estables a la temperatura de trabajo.