Calculadora de pH
Calculá el pH de ácidos fuertes, bases fuertes, ácidos débiles y bases débiles a partir de la concentración molar.
Resultado
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¿Qué es el pH?
El pH es una escala logarítmica que mide la acidez o basicidad de una solución acuosa. Va de 0 a 14: valores menores a 7 indican soluciones ácidas, 7 es neutro (agua pura a 25°C) y valores mayores a 7 son básicos o alcalinos.
Matemáticamente, pH = -log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración de iones hidrógeno en mol/L. Al ser logarítmica, cada unidad de pH representa una diferencia de 10 veces en la concentración de H⁺.
Ácidos fuertes vs. ácidos débiles
Los ácidos fuertes (HCl, H₂SO₄, HNO₃) se disocian completamente en agua. Si la concentración es 0.1 M, entonces [H⁺] = 0.1 M y el cálculo es directo. Los ácidos débiles (ácido acético, HF) solo se disocian parcialmente, por eso necesitamos la constante de acidez Ka para estimar cuánto H⁺ se libera.
pH = -log(0.05) = 1.30
pKa = -log(1.8 × 10⁻⁵) = 4.74
pH = ½ × (4.74 − log(0.1)) = ½ × (4.74 + 1) = 2.87
Preguntas frecuentes
¿Por qué esta calculadora usa una aproximación para ácidos débiles?
La fórmula exacta requiere resolver una ecuación cuadrática. La aproximación pH = ½(pKa − log C) es válida cuando C/Ka > 100, es decir cuando la disociación es menor al 5%. En la práctica de laboratorio, esta condición se cumple en casi todos los casos relevantes.
¿Qué pasa si el resultado es menor a 0 o mayor a 14?
Aunque teóricamente posible en soluciones muy concentradas, valores fuera del rango 0–14 generalmente indican que los datos ingresados tienen algún error. La calculadora avisa si esto ocurre.