Conversor de Unidades de Concentración

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ppm ↔ mg/L

En soluciones acuosas diluidas: 1 ppm = 1 mg/L (conversión directa)
Para soluciones acuosas diluidas dejala en 1. Cambiala solo con soluciones concentradas o solventes no acuosos.

Guía de conversiones

Cómo convertir ppm a mg/L y mg/L a ppm

En soluciones acuosas diluidas (la mayoría de las muestras ambientales e industriales), la conversión es directa: 1 ppm equivale exactamente a 1 mg/L. Esto se debe a que la densidad del agua es ≈ 1 g/mL, por lo que 1 mg de soluto en 1 litro (= 1.000 g) es 1 mg/1.000.000 mg, o sea 1 parte por millón.

ppm a mg/L → valor en mg/L = valor en ppm × 1

mg/L a ppm → valor en ppm = valor en mg/L × 1

Válido en agua y soluciones acuosas diluidas (densidad ≈ 1 g/mL).

Es decir, para pasar de ppm a mg/L no hace falta ningún factor: el número es el mismo. Lo mismo ocurre al convertir de mg/L a ppm. Esta equivalencia deja de ser exacta en soluciones muy concentradas o en matrices no acuosas (aceites, suelos), donde la densidad difiere significativamente de 1 g/mL y conviene corregir por la densidad real de la muestra.

Ejemplo ppm ↔ mg/L

Un informe de calidad de agua indica 35 ppm de sólidos disueltos. ¿Cuánto es en mg/L?

Resultado: 35 ppm = 35 mg/L (conversión directa en agua)

Porcentaje p/v y g/L

El porcentaje peso/volumen (% p/v) expresa cuántos gramos de soluto hay en 100 mL de solución. Al pasar a g/L (gramos por litro), multiplicamos por 10 porque hay 10 veces 100 mL en un litro.

Ejemplo % p/v ↔ g/L

Un buffer de fosfato está preparado al 0.5% p/v. ¿Cuánto es en g/L?

Resultado: 0.5% p/v × 10 = 5 g/L

Molaridad y Normalidad

La normalidad (N) es una unidad de concentración que considera la capacidad reactiva de la sustancia, no solo la cantidad de moles. Se calcula multiplicando la molaridad por la valencia (número de equivalentes por mol).

Ejemplo: H₂SO₄ 1 M → Normalidad

El ácido sulfúrico (H₂SO₄) tiene valencia = 2 porque puede ceder 2 protones (H⁺).

Resultado: N = 1 M × 2 = 2 N

Preguntas frecuentes

¿Cuándo uso ppm y cuándo mg/L?

Ambas unidades se usan indistintamente para concentraciones muy bajas en muestras acuosas. Los análisis ambientales (efluentes, agua potable) suelen expresar resultados en mg/L. Los métodos analíticos más antiguos y algunos equipos de campo usan ppm. En agua, son intercambiables.

¿Para qué sirve la normalidad en la práctica?

La normalidad es especialmente útil en volumetrías ácido-base y redox. En una titulación, el punto de equivalencia se alcanza cuando los equivalentes de titulante igualan a los del analito. Usar normalidad simplifica esos cálculos: en el punto de equivalencia, N₁ × V₁ = N₂ × V₂.

Del blog

Normalidad vs. Molaridad: diferencias y cuándo usar cada una

Guía práctica para entender la relación entre ambas unidades y evitar errores de concentración.