Dilución desde reactivo comercial
Calculá cuántos mililitros tomar de un ácido, base o sal comercial para preparar una solución de concentración y volumen determinados. Ingresá la densidad, pureza y masa molar del reactivo.
Volumen a tomar del reactivo comercial
— mL
Concentración del stock
—
Concentración del stock (g/L)
—
Pasos de preparación
¿Qué es la pureza o título de un reactivo?
La pureza (también llamada título o riqueza) indica qué fracción másica del contenido del frasco es el compuesto de interés. Un ácido clorhídrico del 37 % significa que de cada 100 g de solución comercial, 37 g son HCl puro y los otros 63 g son agua.
Fórmula de cálculo
Primero se calcula la concentración del reactivo tal como viene en el frasco:
Cstock (mol/L) = (ρ × 1000 × P / 100) / M
Donde ρ = densidad (g/mL), P = pureza (%), M = masa molar (g/mol)
Luego, aplicando C₁V₁ = C₂V₂:
Vtomar (mL) = (Cfinal × Vfinal) / Cstock × 1000
¿Por qué siempre se agrega el reactivo al agua y no al revés?
Los ácidos y bases concentrados reaccionan con el agua generando mucho calor. Si se agrega agua sobre el ácido, el calor puede vaporizar el agua violentamente y provocar salpicaduras del ácido. Al agregar el ácido al agua, la gran masa de agua absorbe el calor de forma segura.
¿Dónde encuentro la densidad y la pureza?
En la etiqueta del frasco del reactivo, en el certificado de análisis (CoA) del proveedor, o en la ficha de seguridad (SDS/MSDS) disponible en el sitio web del fabricante (Sigma-Aldrich, Merck, Anedra, etc.).
Herramientas relacionadas
Diluciones C₁V₁ = C₂V₂Si ya conocés la concentración del stock, usá esta herramienta para calcular la dilución.