Tabla de solubilidad de sales
Solubilidad en agua de sales inorgánicas comunes a temperatura ambiente (~25 °C). Referencia para análisis cualitativo, preparación de soluciones y predicción de precipitados.
| Catión ↓ / Anión → | Cl⁻ Cloruro |
SO₄²⁻ Sulfato |
CO₃²⁻ Carbonato |
OH⁻ Hidróxido |
NO₃⁻ Nitrato |
PO₄³⁻ Fosfato |
S²⁻ Sulfuro |
CH₃COO⁻ Acetato |
CrO₄²⁻ Cromato |
I⁻ Yoduro |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Li⁺ Litio | S | S | LP | S | S | LP | S | S | S | S |
| Na⁺ Sodio | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| K⁺ Potasio | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| NH₄⁺ Amonio | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S |
| Mg²⁺ Magnesio | S | S | I | I | S | I | I | S | S | S |
| Ca²⁺ Calcio | S | LP | I | LP | S | I | I | S | LP | S |
| Ba²⁺ Bario | S | I | I | S | S | I | I | S | I | S |
| Fe²⁺ Hierro (II) | S | S | I | I | S | I | I | S | S | S |
| Fe³⁺ Hierro (III) | S | S | — | I | S | I | I | S | S | S |
| Cu²⁺ Cobre (II) | S | S | I | I | S | I | I | S | I | S |
| Zn²⁺ Zinc | S | S | I | I | S | I | I | S | LP | S |
| Pb²⁺ Plomo | LP | I | I | I | S | I | I | LP | I | I |
| Ag⁺ Plata | I | LP | I | S | S | I | I | S | LP | I |
| Al³⁺ Aluminio | S | S | — | I | S | I | — | S | S | S |
| Mn²⁺ Manganeso | S | S | I | I | S | I | I | S | S | S |
| Ni²⁺ Níquel | S | S | I | I | S | I | I | S | LP | S |
| Hg²⁺ Mercurio (II) | LP | LP | I | I | S | I | I | LP | I | I |
Fuentes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 103.ª ed.; Merck Index, 15.ª ed.; NIST WebBook (webbook.nist.gov). Los datos corresponden a ~25 °C y 1 atm. La solubilidad puede variar significativamente con la temperatura y el pH.
¿Cómo usar esta tabla?
Buscá el catión en la fila y el anión en la columna. La celda de intersección indica si la sal formada entre esos dos iones es soluble (S), insoluble (I) o ligeramente soluble (LP) en agua a temperatura ambiente.
Por ejemplo: si querés saber si el sulfato de bario precipita, buscás Ba²⁺ en las filas y SO₄²⁻ en las columnas → la celda dice I (insoluble). Eso explica por qué el BaSO₄ se usa como patrón gravimétrico.
Reglas generales de solubilidad
Estas reglas cubren la mayoría de los casos comunes:
- Nitratos (NO₃⁻): todos los nitratos son solubles.
- Sales de Na⁺, K⁺, NH₄⁺: casi todas son solubles.
- Cloruros (Cl⁻): solubles excepto AgCl, PbCl₂ y Hg₂Cl₂.
- Sulfatos (SO₄²⁻): solubles excepto BaSO₄, PbSO₄ y CaSO₄ (LP).
- Hidróxidos (OH⁻): insolubles excepto los de metales alcalinos, Ba²⁺ y NH₄⁺.
- Carbonatos (CO₃²⁻) y fosfatos (PO₄³⁻): insolubles excepto los de Na⁺, K⁺ y NH₄⁺.
- Sulfuros (S²⁻): insolubles excepto los de metales alcalinos, alcalinotérreos y NH₄⁺.
Aplicaciones en el laboratorio
Esta tabla es fundamental para análisis cualitativo de cationes y aniones (marcha analítica), para predecir la formación de precipitados en reacciones de doble desplazamiento y para seleccionar reactivos de precipitación en métodos gravimétricos.
También es útil en el tratamiento de efluentes industriales: por ejemplo, la remoción de iones plomo o mercurio por precipitación como sulfuros insolubles.
Herramientas relacionadas
→ Calculadora de titulación volumétricaCalculá el volumen de titulante necesario en valoraciones por precipitación o neutralización.