Preparación de solución desde sólido con pureza
Calculá la masa exacta a pesar de un reactivo sólido considerando su grado de pureza. Indispensable cuando el reactivo no es de calidad absoluta (p.a. 100 %).
Masa a pesar del reactivo
— g
Masa de sustancia pura
—
Masa extra por impurezas
—
Pasos de preparación
¿Por qué la pureza cambia la masa a pesar?
Un reactivo "p.a." (para análisis) tiene generalmente 99–99,9 % de pureza, lo que significa que hay una fracción de impurezas. Si pesás exactamente la masa teórica sin corregir por pureza, obtenés menos moles de sustancia activa de los que necesitás, y la solución queda más diluida de lo esperado.
La corrección es sencilla: dividir la masa teórica por la fracción de pureza.
mreactivo (g) = (C × V × M) / (P / 100)
Donde C = concentración (mol/L), V = volumen (L), M = masa molar (g/mol), P = pureza (%)
Masa teórica (pureza 100 %) = 0,1 × 0,5 × 58,44 = 2,922 g
Masa corregida = 2,922 / (99,5 / 100) = 2,936 g
La diferencia es solo 14 mg, pero en análisis de alta precisión es crítica.
¿Qué pasa si no corrijo por pureza?
La concentración real de la solución va a ser menor a la teórica. En análisis volumétrico esto introduce un error sistemático en todos los resultados. En validación de métodos ISO 17025, la preparación de patrones sin corrección por pureza es una no conformidad.
¿Puedo usar esta herramienta si la concentración es en g/L?
Sí. Al elegir g/L como unidad, la herramienta usa directamente la masa molar para convertir internamente a mol/L antes de calcular. El resultado es el mismo que si hubieras convertido vos.
¿Qué diferencia hay entre pureza y título?
"Pureza" se usa habitualmente para sólidos e indica la fracción másica del compuesto principal. "Título" o "riqueza" se usa más para líquidos (ácidos comerciales). Ambos expresan lo mismo: qué porcentaje del reactivo es la sustancia de interés.
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